Вычислите массу пропановой кислоты, затраченной на нейтрализацию 180 грамм 70% раствора гидроксида натрия.

Дано: m(p-paKOH)= 180 г ω(КОН) = 70% или 0,7 Найти: m(CH3CH2COOH)=? m(KOH)=180 г*0,7= 126 г М(КОН) = 56 г/моль n(KOH) = 126 г/56 г/моль = 2,25 моль M(CH3CH2COOH)= 74 г/моль СH3CH2COOH + KOH = CH3CH2COOK + H2O Из УХР следует, что n(KOH)=n(CH3CH2COOH) = 2,25 моль m(CH3CH2COOH) = 2,25 моль*74 г/моль = 166,5 г Ответ: 166,5 г