Задача. Найти объем водорода, полученного из 8,1 г цинка, содержащего 20% примесей и соляной кислоты. Найти массу 20% раствора кислоты

дано m(Zn)=8.1 g W(прим)=20% HCL -------------------- V(H2)-? m(ppa20%HCL)-? находим масса чистого цинка m(Zn)=8.1-(8.1*20%/100%)=6.48 g Zn+2HCL-->ZnCL2+H2 M(Zn)=65 g/mol n(Zn)=m/M=6.48/65=0.1 mol n(Zn)=n(H2)=0.1 mol V(H2)=n*Vm=0.1*22.4=2.24 L По УХР находим массу соляной к-ты 6.48      x Zn  +  2HCL-->ZnCL2+H2  M(HCL)=36.5 g/mol 65        2*36.5 X=6.48*73/65=7.28 g m(ppaHCL)=7.28*100%/20%=36.4 g ответ 2.24 л водорода , 36.4 г - соляной к-ты