Дипломная работа: Качественный анализ (кислотно-основная классификация)
2. Микрокристаллическая реакция с цинкуранилацетатом
Na+ + Zn(UO: )3 (CH3 COO)8 +СН3 СОО- + 9Н2 О = NaZn(UO2 )3 (CH3 COO)9 -9H2 Oжелт, октаэдрич. крист., (р.- уксусн. к-та)
3. Окрашивание пламени газовой горелки - в желтый цвет
Качественные реакции К+
1 . Реакция с гидротартратом натрия или (винной кислотой) в присутствии ацетата натрия (рН=7)
К+ + NaHC4 H4 O6 = КНС4 Н4 О6 1 бел. крист., (р.- мин. к-ты)+ Na+
2. Реакция с гексанитрокобальтатом (III) натрия (рНлюбая кроме сильных кислот и сильных щелочей, т.к. реагент разлагается)
2К+ + Na3 [Co(NO: )6 ] = K2 Na[Co(NO2 )6 ] [ желт, крист., (р.- мин. к-ты)+ 2Na+ 3.
Реакция с гексанитрокупратом (II) натрия и свинца.
2К+ + Na2 Pb[Cu(NO2 )6 ] = K2 Pb[Cu(NO,)6 ] | черн. кубические крист. + 2Na+
4. Окрашивание пламени газовой горелки - в фиолетовый цвет. Качественные реакции катионов NH/
Все реакции обнаружения катионов Li+, Na+, К+ возможны только после выделения NH4 + .
1.Разложение солей аммония щелочами.
NH4 + + OH- = NH3 T + H2 O
Пары аммиака окрашивают красную лакмусовую влажную бумагу в синий цвет. Фенолфталеиновую - в красный.
2.Реакция с реактивом Несслера
NH4 + + 2[HgI4 ]2- + 4OH- = [OHg2 NH2 ]I] крас-бурый., (р.- мин. к-ты) + 71- + ЗН2 О
Аналитические реакции катионов 2 группы: Ag+, Hg2+ , Pb2+
Групповой реагент – раствор HCL
Качественные реакции катионов Ag+
1. Реакции с растворимыми хлоридами, бромидами, йодидами
Ag+ -CL = AgCL
Ag+ -Br = AgBr(св-желт, ч. р.-в NH3 )
Ag+ + I = Agl (желт, н.р.-вNH3 )
2.Реакция схромат - ионами CrO4 ' ( pH =7)
2Ag+ + CrO4 2 - = Ag2 Cr04 (кирпично-красн., р.- в NH} , o6paзуя [Ag(NH3 )2 ]2 CrO4 ).
3.Реакциясо щелочами и гидрофосфатом натрия.
2 Ag4 + 2 ОН- = Ag2 Q | (бур. или черн.) + Н2 О 3 Ag+ + 2 РО4 2 --= Ag3 PO4 I(желтоватый) + Н2 РО4 -
4. Реакция серебряного зеркала- с формальдегидом.
Ag+ + NH3 -H2 O = AgOH + NH4 +