Дипломная работа: Качественный анализ (кислотно-основная классификация)

Рb2+ + SO4 2- = РbSO4 (белый осадок)

Проведению реакции мешают катионы образующие мало растворимые сульфаты (Ca, Sr, Ba, Hg)

5. Реакции с сульфид-ионами

Pb2+ + S2- = PbS (осадок, черн., р-в в HNO3 )

6. Реакции с родизонатом натрия Na2 C6 O6

Катионы свинца образуют с родизонатом Na окрашенный комплекс синего цвета (Pb3 (C6 O6 )2 (ОН)2 ), который в слабокислой среде (рН = 2,8) изменяет окраску.

Аналитические реакции катионов Ш группы: Са2+ , Sr2+ , Ва2+

Групповой реагент –Н24

Качественные реакции катионов Са 2+

1. Реакция с сульфат – ионами

Са2+ + SО4 2- + 2Н2 О = СаSО42 О (белые игольчатые кристаллы)

Осадок нерастворим в кислотах и щелочах, но растворяется:

А) в насыщенном водном растворе сульфата аммония с образованием комплекса (NH4 [Са(SО4 )2 ]), что позволяет определить Са2+ от Sr2+ и Ва2+ ;

CaSO4 + (NH4 )2 SO4 =(NH4 )2 [Ca(SO4 )2 ]

В растворе соды (Na2 CO3 ) белыйосадок сульфата кальция переходит в белый осадоккарбоната кальция, который вдальнейшем растворяется в кислотах.

2. Реакции с оксилатом аммония (фармокопейная)

Са2+ + С2 О4 2- = Са С2 О4

Осадок нерастворим в растере аммиака, но растворяется в разбавленных минеральных кислотах с образованием щавелевой кислоты-

3 Реакция с углекислый натрием (Na2 CO3 )

Са2+ + Na2 CO3 = Са CO3 (белый)+ NH4

Осадок СаСО3 легко растворяется в минеральных и уксусной кислотах.

4. Реакция с гексацианоферратом (II) калия

Са2+ + 2NH4 + + [Fe(CN)6 ]4- = (NH4 )2 Ca[Fe(CN)6 ]

Выпадает белый кристаллический осадок, который не растворяется в уксусной кислоте

5.Реакция с гидрофосфатом натрия (Na2 НРО4 )

Са2+ +НРО4 2- = Са НРО4 (белый)

6. Реакция с родзинатом натрия


Na2 C6 O6 + 2 Са2+ + 2 ОН- = Са C6 O6 (ОН)2 + 2Na+ (фиолетовый, растворим в НС1)

7. Окрашивание пламени (фармакопейный тест)

К-во Просмотров: 673
Бесплатно скачать Дипломная работа: Качественный анализ (кислотно-основная классификация)