Дипломная работа: Качественный анализ (кислотно-основная классификация)
Рb2+ + SO4 2- = РbSO4 (белый осадок)
Проведению реакции мешают катионы образующие мало растворимые сульфаты (Ca, Sr, Ba, Hg)
5. Реакции с сульфид-ионами
Pb2+ + S2- = PbS (осадок, черн., р-в в HNO3 )
6. Реакции с родизонатом натрия Na2 C6 O6
Катионы свинца образуют с родизонатом Na окрашенный комплекс синего цвета (Pb3 (C6 O6 )2 (ОН)2 ), который в слабокислой среде (рН = 2,8) изменяет окраску.
Аналитические реакции катионов Ш группы: Са2+ , Sr2+ , Ва2+
Групповой реагент –Н2 SО4
Качественные реакции катионов Са 2+
1. Реакция с сульфат – ионами
Са2+ + SО4 2- + 2Н2 О = СаSО4 2Н2 О (белые игольчатые кристаллы)
Осадок нерастворим в кислотах и щелочах, но растворяется:
А) в насыщенном водном растворе сульфата аммония с образованием комплекса (NH4 [Са(SО4 )2 ]), что позволяет определить Са2+ от Sr2+ и Ва2+ ;
CaSO4 + (NH4 )2 SO4 =(NH4 )2 [Ca(SO4 )2 ]
В растворе соды (Na2 CO3 ) белыйосадок сульфата кальция переходит в белый осадоккарбоната кальция, который вдальнейшем растворяется в кислотах.
2. Реакции с оксилатом аммония (фармокопейная)
Са2+ + С2 О4 2- = Са С2 О4
Осадок нерастворим в растере аммиака, но растворяется в разбавленных минеральных кислотах с образованием щавелевой кислоты-
3 Реакция с углекислый натрием (Na2 CO3 )
Са2+ + Na2 CO3 = Са CO3 (белый)+ NH4
Осадок СаСО3 легко растворяется в минеральных и уксусной кислотах.
4. Реакция с гексацианоферратом (II) калия
Са2+ + 2NH4 + + [Fe(CN)6 ]4- = (NH4 )2 Ca[Fe(CN)6 ]
Выпадает белый кристаллический осадок, который не растворяется в уксусной кислоте
5.Реакция с гидрофосфатом натрия (Na2 НРО4 )
Са2+ +НРО4 2- = Са НРО4 (белый)
6. Реакция с родзинатом натрия
Na2 C6 O6 + 2 Са2+ + 2 ОН- = Са C6 O6 (ОН)2 + 2Na+ (фиолетовый, растворим в НС1)
7. Окрашивание пламени (фармакопейный тест)