Дипломная работа: Качественный анализ (кислотно-основная классификация)
2[Ag(NH3 )2 f + HCHO + 2HOH = 2Ag + 2NH4 + + HCOONH4 + NH3 -H2 O
На стенках пробирки тонкий блестящий зеркальный слой металлического Ag.
5.Микрокристаллическая реакция с КуСг^О?.
2 Ag+ + K2 Cr2 07 = Ag2 Cr2 07 1 (крас.-бур или оранж. кристалы)+ 2 К+
6.Ag+ + H2 S = Ag2 SJ. (черно-корич.);
7.Ag+ + Na2 S2 O3 - Ag2 S2 O3 1 (бел, р.- в избытке реактива )
Качественные реакции катионов Hg2+.
1.Реакция с соляной кислотой и хлорид - ионами.
Hg2 2+ + 2СГ = HgCI2 (каломель - бел. постепенно чернеет с выделением тонкодисперсной металлической ртути:
Hg2 Cl2 = HgCl2 + Hg., p.- в HNO3 алогично при действии аммиака:
Hg2 Cl2 + 2 NH4 OH = [NH2 Hg]Cl | + Hg + NH4 C1 + 2 H2 O)
2.Восстановление Hgf~ до металлической ртути хлоридом олова (II).
Hg2 (NO3 )2 + SnCI2 = Hg2 Cl2 1 (каломель - бел. постепенно чернеет) + Sn(NO3 )2 Hg2 Cl2 + SnCb = 2Hg + SnCl4
3.Восстановление Hg}'' металлической медью.
Hg2 2+ + Си - =2Hg + Cu2+
4.Реакция с водным раствором аммиака.
2Hg2 (NO3 )2 + 4 NH3 + Н2 О = [OHg2 NH2 ]NO3 1 (черн.) + 2Hg+3 NH 4 NO 3 .
Реакциясо щелочами.
Hg2 2+ + 2ОН' = Hg2 O |(черн, р.- в HNO3 конц и конц. уксусн. к-те) + Н2 0
Реакция с йодидами
Hg2 (N03 )o +2KI = Hg2 l2 j (желто-зелен., в изб. KI переходит в черный) 2KNO,
Hg2 I2 +2I- =[Hgl4 ]2 - + Hg.
7. Реакция с хромат - ионами.
Hg2 2+ + CrO4 2 - = Hg2 Cr04 | (красный, р.- в HNO3 )
Качественные реакции катионов Рb2+
1. Реакция с хлорид - ионами.
Рb2+ + 2Сl- = РbСl2 (бел., р.- при нагревании с водой, при охлажде опять n | )
2. Реакция с йодид - ионами (реакция -золотого дождя-)
Рb2+ + 2I- = Рb2 1 (при охлаждении желтые чешуйчатые кристаллы, р- в изб КI)
3. Реакции с хромат и дихромат ионами
Рb2+ + Cr2 O7 2- = РbCrO4 (желтый)