Лабораторная работа: Химические методы анализа

3.Открытие катионов Ni²⁺ :

К 2-3 каплям контрольной смеси приливают 3-4 капли диметилглеоксима и 1-2 капли NH₄ OH. Если образуется ярко-красный осадок, значит присутствуют катионы никеля.

Если в контрольном растворе присутствуют катионы Fe²⁺ , то они тоже в этих условиях реагируют с диметилглеоксимом и образуют красный осадок.

В этом случае реакцию выполняют на фильтровальной бумаге. В центр фильтра приливают 1 каплю аммонийной буферной смеси, 1 каплю Na₂ HPO₄ , 1 каплю контрольной смеси. При добавлении каждой капли ждут пока капля рассосётся, а фильтр держат в руке горизонтально. В этих условиях катионы железа образуя осадок с гидрофосфатом натрия остаются в центре фильтра, а катионы никеля рассасываются на периферии фильтра. Приливаем 1 каплю воды, чтобы остатки никеля смыть на периферию фильтра. Пипетку с диметилглеоксимом проводят по внутренней стороне влажного пятна. Если присутствуют катионы никеля, то образуется красное кольцо.

4.Открытие катионов Cо²⁺ :

К 2-3 каплям контрольной смеси добавляют 1 шпатель NaNО_2, 2-3 капли KCl, и 1-2 капли CН₃ СООН. Если образуется жёлтый осадок, значит присутствуют катионы кобальта.

5. Открытие катионов Mn²⁺ .

К 2-3 каплям контрольной смеси приливают 3-4 капли 6N HNO₃ 3-4 капли воды. К смеси добавляют 1 шпатель сухой соли NaBiO₃ . Если над осадком образуется раствор красного цвета, значит присутствуют катионы марганца.

Лабораторная работа №6

Обшая характеристика анионов

Анионы подразделяются на III аналитические группы. В I группу входят анионы СО₃ ^2- , HPO₄ ^2- , SO₄ ^2- ,SO₃ ^2- ,CrO₄ ^2- и другие Групповой реагент для I группы анионов BaCl_2, который осаждает их в нейтральной и слабощелочной среде, образуя белые осадки.

Во II группу входят анионы Cl­^- , Br^- , J^- , S^- , CNS^- , CN^- и другие. Они осаждаются групповым реагентом AgNО₃ из слабокислых растворов.

В III группу входят анионы NO₃ ^- , NO₂ ^- , CH₃ СОО^- , ClO₃ ^- , MnO₄ ^- и другие. Соли бария и серебра III группы анионов растворимы в воде и групповой реагент у них отсутствует.

Реакции анионов I группы.

При действии на анионы I группы раствором BaCl₂ образуются осадки, растворимые в различных кислотах. Этим воспользуемся при обнаружении анионов I группы.

1. СО₃ ² + BaCl_­2 → BaСО₃ ↓ +2Cl^-

К 2-3 каплям СО₃ ^2- приливают, 2-3 капли BaCl₂ образуется белый осадок растворимый в уксусной кислоте с выделением газов:

↓ BaСО₃ +2CN₃ СООН → Ba(CН₃ СОО)₂ + H₂ O + СО₂ ↑

2. HPO₄ ^2‑ + BaCl₂ → BaHPO₄ ↓ + 2Cl^-

Осадок гидрофосфата бария растворяется в сильных кислотах без выделения газа:

↓ BaHPO₄ + 2НCl → BaCl₂ + H₃ PO₄

3. Сульфат кислоты тоже образуют с BaCl₂ белый осадок, но не растворимый ни в каких кислотах.

SO₄ ^2- + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2Cl^-

К 2-3 каплям SO₄ ^2- приливают 2-3 капли раствора ВaCl₂ . Образуется белый осадок не растворимый в кислотах.

Реакция анионов II группы

II группа анионов (Cl^- , J^- ) образуют с AgNO₃ осадки белого и жёлтого цветов.

1. Cl^- + AgNO₃ → AgCl ↓+ NO₃ ^-