Лабораторная работа: Химические методы анализа
AgCl ↓ + 2 NH4 OH → [Ag(NH3 )2 ] Cl + 2H2 O
2. J- + AgNO3 → AgJ↓ + NO3 -
К 2-3 каплям ионов J- приливают, 2-3 капли AgNO3 образуется жёлтый осадок не растворимый в NH4 OH
Чтобы убедиться, что J- присутствует, используют его реакцию с Pb(NO3 )2
2J- + Pb(NO3 )2 → PbJ2 ↓ + 2NO3 -
К 2-3 каплям ионов J- приливают 2-3 капли Pb(NO3 )2 образуется осадок ярко жёлтого цвета.
Реакция анионов III группы
Анионы III группы (NO3 - и CH3 СОО- ) не имеют группового реагента и их можно открывать дробным методом, т.е. открытию одного иона не мешает другой.
Реакция открытия анионов NO 3 -
Реакция с сульфатом железа.
2NO3 - + 2Fe2+ + 8H+ → 2Fe3+ + 2NO↑ + 4H2 O
К 2-3 каплям NO3 - добавляют 2 шпателя сухой соли FeSO4 и 3-4 капли концентрированной серной кислоты. Образуется газ NO который, окисляясь кислородом воздуха из бесцветного переходят в бурый:
2NO + O2 → NO2 ↑
Реакция открытия анионов CH 3 СОО-
Реакция открытия ионов CH3 СОО- хлоридом железа (III)
FeCl3 + 3CH3 СООNa → Fe (CH3 СОО)3 + 3NaCl
К 2-3 каплям ацетат ионов приливаем 1-2 капли хлорида железа. Образуется раствор красноватого цвета.
Лабораторная работа №7
Анализ смеси анионов трёх групп
К 2-3 каплям контрольной смеси приливают 2-3 капли BaCl2 . Если образуется белый осадок, то присутствует анионы I группы. К осадку приливают 3-4 капли уксусной кислоты. Если осадок растворяется с образованием газа СО2 , значит присутствуют анионы карбоната. Если осадок не растворяется, то приливают 2-3 капли азотной кислоты. Если осадок растворится, то присутствуют анионы гидрофосфата, если не растворится, присутствуют сульфат ионы.
2. Открытие анионов II группы.
К 2-3- каплям контрольной смеси приливают 2-3- капли AgNO3 . Если образуется осадок, то присутствуют анионы II группы. К осадку приливают 3-4 капли гидроокиси аммония. Если осадок полностью растворяется, то присутствуют анионы хлора. Если осадок не растворяется то его, центрифугируют, раствор переливают в другую пробирку и добавляют 2-3 капли азотной кислоты. Если вновь образуется осадок белого цвета, значит присутствуют ионы хлора.
Для определения ионов йода к 2-3 каплям контрольного раствора приливают 2-3 капли нитрата свинца. Если образуется осадок ярко-жёлтого цвета, то присутствуют ионы йода.
3. Анализ III группы анионов.
Ионы нитрата и ацетата определяют по реакциям указанным выше, т.е. нитрат ион действием FeSO4 и концентрированной серной кислотой, а ацетат-ион действием хлорида железа.
Лабораторная работа №8
Анализ сухой соли