1.ВЫПИШИТЕ ИЗ ДАННОГО ПЕРЕЧНЯ ФОРМУЛЫ ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ: СаСО3, NaCl, CaO, Na2CO3

1. СаСО₃,  CaO,  CaCl₂ ,Ca(OH)₂ , Ca(NO)₃ 2.  Щелочные металлы получают электролизом расплава их солей - галогенидов, иногда расплавом гидроксидов.  KCI--> K -->KOH-->K₂CO₃ Электролизом расплава хлорида калия получим калий : KCI ⇄ K⁺ + CI⁻ процесс на катоде(-) K⁺ +1e⁻ ⇒ K⁰ процесс на аноде(+) CI⁻ - e⁻  ⇒ CI⁰  2CI = CI₂ 2KCI + электролиз = 2K + CI₂ 2K + 2H₂O = 2KOH + H₂   2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O  3. CaCI₂ ⇄ Ca²⁺ + 2CI⁻  Ca(NO₃)₂ ⇄ Ca²⁺ + 2NO₃⁻ 4. 2K + 2H₂O = 2KOH + H₂  окислительно-восстановительная реакция 2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O реакция ионного обмена 2K⁺ + 2OH⁻ + CO₂ =2K⁺ + CO₃²⁻ + H₂O  2OH⁻ + CO₂ = CO₃²⁻ + H₂O 5. Дано: m(K ₂CO₃)=276г. ω%(KOH)=20% ---------------------- m(р-раKOH)-? 1. Определим молярную массу карбоната калия (поташа) и его количество вещества в 276г. 2x39+12+3x16=138г./моль n(K₂CO₃)=m(K₂CO₃) ÷ M(K₂CO₃)= 276г.÷138г./моль=2моль 2. Запишем уравнение реакции:  2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на образование 1моль поташа расходуется 2моль едкого калия. По условию задачи образуется 2моль поташа, значит потребуется 4моль едкого калия.  n(KOH)=4моль 4. Определим молярную массу едкого калия и его массу количеством вещества 4моль: M(KOH)=39+16+1=56г./моль m(KOH)=n(KOH) х M(KOH) = 4моль х 56г./моль=224г. 5. Определим массу 20% раствора едкого калия: m(р-раKOH)=m(KOH)  ÷  ω% × 100%= 224г ÷ 20% × 100% =1120г. 6. Ответ: для получения 276г. поташа потребуется 1120г. 20% раствора едкого калия.