Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 4.48 л (н.у)оксида углерода(IV).Какая соль и в каком количестве образовалась при этом?

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O n(Ca(OH)2)=m/M=7.4/74=0.1 моль n(CO2)=V/Va=4.48/22.4=0.2 моль СО2 в избытке, считаем по Ca(OH)2 n(CaCO3)=0.1 моль m(CaCO3)=n*M=0.1*100=10 г ответ: образовался CaCO3 массой 10 г