(даю 25 балов)вычислите массовую долю сульфата алюминия в водном растворе, если известно, что в 70,2 г такого раствора содержится 1,9264*10^24 атомов кислорода

Итак, в нашем растворе содержится сульфат алюминия химическим количеством х моль и вода химическим количеством у моль. Сумма масс равна 70,2 г, тогда M(Al2(SO4)3)*x+M(H2O)*y=70,2 342x+18y=70,2 171x+9y=35,1 19x+y=3,9 Далее нам сказано, что раствор содержит N=1,9264*10^24 атомов кислорода. Найдем их химическое количество: n=N/N(A)=1,9264*10^24/6,02*10^23моль^-1=3,2 моль В одной молекуле сульфата алюминия 12 атомов кислорода, а в х моль молекул - 12х моль атомов кислорода. В одной молекуле воды 1 атом кислорода, а в у моль молекул - у моль атомов. Тогда 12х+у=3,2 Получили систему: 19х+у=3,9 12х+у=3,2 Откуда х=0,1; у=2 m(Al2(SO4)3)=n*M=0,1моль*342г/моль=34,2 г w(Al2(SO4)3)=m(Al2(SO4)3)/70,2г=34,2г/70,2г=0,487 (48,7%)