К раствору массой 25 г с массовой долей khco3=10% добавили 28 г раствора с w(KOH)=10% . Установите массовые доли в конечном растворе

Дано: m₁(p-pa) = 25г w₁(KHCO₃) = 10% m₂(p-pa) = 28г w₂(KOH) = 10% Найти: w в конечном р-ре Решение: m(KHCO₃) = w₁(KHCO₃)*m₁(p-pa) = 25*0,10 = 2,5г m(KOH) = (аналогично) = 2,8г KHCO₃ + KOH = K₂CO₃ + H₂O Mr(KHCO₃) = 100 г/моль Mr(KOH) = 56 г\моль Mr(K₂CO₃) = 138 г/моль Ищем избыток (по KHCO₃): [latex] \frac{m(KHC O_{3})*Mr(KOH) }{Mr(KHCO_{3}) } = \frac{2,5*56}{100} = [/latex]1,4г необходимая для реакции масса KOH. Следовательно KOH дан в избытке. Масса избытка = 2,8г-1,4г = 1.4г m(KOHизб). Считаем по недостатку (KHCO₃) всё остальное: m(K₂SO₄) = [latex] \frac{2,5*138}{100} = [/latex]3,45г m(смеси) = 2,8+2,5 = 5,3г Значит в растворе остается 3,45г K₂CO₃, 1,4г избытка KOH и вода. m(H₂O) = 5,3-3,45-1,4 = 0,45г w(KOH) = [latex] \frac{1,4}{5,3} = 0,26*100 [/latex]% = 26% w(K₂CO₃) = [latex] \frac{3,45}{5,3} = 0,65*100 [/latex]% = 65% w(H₂O) = [latex] \frac{0,45}{5,3} = 0,09*100 [/latex]% = 9% Ответ: Массовые доли в конечном растворе - w(KOH) = 26%, w(K₂CO₃) = 65%, w(H₂O) = 9%