Какова m CaO может быть получена из 500 т известняка в котором массовая доля примесей w=20%

CaCO3 = СаО + СО2 масса чистого известняка (CaCO3) = 500т * 0,8 (т.к. 20% примесей, то чистого вещества 80%, т.е. 0,8) = 400т = 400000000г находим химическое количество (CaCO3) = масса / молярная масса химическое количество (CaCO3) = 400000000г / 100 г/моль = 4000000 моль из уравнения химической реакции следует, что химическое количество СaO =   4000000 моль находим массу (CaO) = химическое количество * молярная масса (CaO) масса (CaO) =  4000000 моль *  56 г/моль = 224000000г = 224 т

CaCO3 = СаО + СО2  (CaCO3) = 500т * 0,8 (т.к. 20% примесей, то чистого вещества 80%, т.е. 0,8) = 400т = 400000000г  (CaCO3) = масса / молярная масса (CaCO3) = 400000000г / 100 г/моль = 4000000 моль (CaO) = химическое количество * молярная масса (CaO) масса (CaO) = 4000000 моль * 56 г/моль = 224000000г = 224 т