Какой объем углекислого газа образовался в результате сгорания 45 кг бензойной кислоты С6H5COOH, если температура 11 С, давление 0,15МПа?

2C7H6O2+15O2->14CO2+6H2O n=m\M M(C6H5COOH)=122 г\моль n(C6H5COOH)=45000\122=368,85 моль n(CO2)=(368,85*14)\2=2581,95 моль pV=nRT [latex]V= \frac{nRT}{p} = \frac{2581,95*8,314(273,15+11)}{150} =40664,389 [/latex] л P. S. Чтобы ответ получился строго в литрах, давления я перевел в килопаскали, при этом получилось 150 кПа.