Некоторая масса идеального газа нагревается изохорно от температуры 27°C до 127 °C, давление газа при этом возросло на 40 кПа. определите первоначальное давление.

Ну и в чем проблема применяем закон, описывающий изохорный процесс: P1/T1=P2/T2, не забудьте перевести градус цельсия в кельвины: T1=27+273=300K   T2=127+273=400K  40kПа=40000Па отсюда паолучаем Р2=Р1+дельта Р Р1/Т1=Р1+дельтаР/Т2, (Р1+дельтаР)*Т!=Т2*Р1 путем математических преобразований приходим: Р1=дельтаР*Т1/ (Т2-Т1)=12 *10^4 Па=12000 Па, Р2= 120000+40000=160 000 Па Я, надеюсь, что Вы поняли, что Вам дано изменение давления, т.е. дельтаР, соответственно Р1 меньше, чем Р2 на дельта Р

t₁=27градусов цельсия;T₁=300 градусов Кельвина t₂=127 градусов цельсия;T₂=400 градусов Кельвина изменение p=40кПа=4*10⁴ Па Найти p₁   Решение: При изохорном процессе Объем постоянен, т.е p/T=V Вычислим V=изменение p/изменение T ,т.е  V=4*10⁴/(T₁-T₂)=4*10⁴/100=400 м³ V=p₁/T₁ 400=p₁/300 p₁=12*10⁴ Па   Ответ:12*10⁴ Па