Определить массу соли которая образуется при взаимодействии 120 г 12% раствора серной кислоты с гидрооксидом алюминия

Дано: m(H2SO4)=120г w(H2SO4)=12%=0.12 Найти: m(Al2(SO4)3)-? Решение:          14г                             Х 3H2SO4+2Al(OH)3=Al(SO4)3)+6H2O n=3                                 n=1 Найдем массу концентр. H2SO4: 120 г х 0,12 = 14 г M(H2SO4)=98 г\моль M(Al2(SO4)3)=342 г\моль n(H2SO4)=m\M= 14г\ 98 г\моль = 0,08 моль n(Al2(SO4)3) = одна третья(дробью) (H2SO4) = 0.08 моль \ 3= 0,01 моль m(Al2(SO4)3)= M x n= 342 г\моль х 0,01 = 4,3 г