Определите массу гидроксида натрия необходим для полной нейтрализации 980г 40% раствора Н2SO4 Срочно!

Дано: m(p-pa H2SO4) = 980 г ω(H2SO4) =40% или 0,4 Найти: m(NaOH)=? Решение. m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4)*ω(H2SO4) m(H2SO4) = 980 г*0,4=392 г M(H2SO4) = 98 г/моль n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) n(H2SO4) = 392 г/98 г/моль = 4 моль 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Из УХР следует, что n(NaOH) = 2n(H2SO4)  n(NaOH) = 2*4 моль = 8 моль M(NaOH) = 40 г/моль m(Na(OH) = n(NaOH)*M(NaOH)  m(NaOH) = 8 моль*40 г/моль = 320 г Ответ: 320 г