Определите массу магния вступившего в реакцию с 3%-ным раствором соляной кислоты массой 121,7 г.

Дано: w(HCl) = 3% m(HCl (р-р)) = 121,7 г Найти: m(Mg) - ? Решение: Mg + 2HCl(р-р) = MgCl2 + H2 1) m(HCl)=121,7г * 0,03 = 3,7 г (приблизительно) 2) n(HCl)=m/M= 3,7г / 36,6 г/моль= 0,1моль Mr(HCl) = 36,6 г/моль 3)По усл. задачи n(Mg) = 1/2 n(HCl) n(Mg) = 0,1 моль * 1/2 = 0,05 моль 4)m(Mg)=n*M= 0,05 моль * 24 г/моль = 1,2 г