Рассчитайте массу и количество вещества серной кислоты (H2 SO4) вступившей в реакцию с Mg(магнием), если образовалось 35г. сульфата магния(Mg SO4)
Рассчитайте массу и количество вещества серной кислоты (H2 SO4) вступившей в реакцию с Mg(магнием), если образовалось 35г. сульфата магния(Mg SO4)
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьH2SO4+Mg=MgSO4+H2(газ) Mr(H2SO4)=98 Mr(MgSO4)=120 пишем пропорцию х/98=35/120 х=28,58 - грамм серной кислоты. u(количество вещества - H2SO4)=m/Mr=28,58/98=0,29=0,3 моль
Гость х г 35г H2SO4+Mg=MgSO4+H2 98г/моль 120г/моль 98г 120г х/98 = 35/120 х=98*35/120=28,6г кол.вещ-ва = m/M=28,6/98=0,3моль
Не нашли ответ?
Похожие вопросы