Смесь натрия и алюминия общей массой 15г, в которой массовая доля Алюминия равна 20% поместили в 150 мл воды. Вычислите массовые доли веществ в растворе после окончания реакции.

Реакции: 1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2) Na2O + H2O = 2NaOH Количество водорода: n(H2)= V/Vм= 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль. По уравнению 1 - натрия было вдвое больше, т. е. 0,4 моль; гидроксида натрия тоже получилось 0,4 моль. Масса натрия: m(Na) = n*M = 0,4 моль*23 г/моль = 9,2 г Масса гидроксида в реакции 1: m1(NaOH)=n*M = 0,4 моль*40 г/моль = 16 г Общая масса гидроксида в растворе: 240 г*0,1 = 24 г. Масса гидроксида в реакции 2: 24 г - 16 г = 8 г. Количество гидроксида в реакции 2: n(NaOH) = m2/M = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль. Столько же было оксида натрия. Его масса: m(Na2O) = n*M= 0,2 моль*62 г/моль = 12,4 г Массовая доля натрия в исходной смеси: w(Na) = 9,2 г/(9,2 + 12,4) = 0,426, или 42,6%