В воде массой 120г растворили при нагревании 5 г оксида фосфора (5) .Рассчитайте массу,количество вещества и массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе.

P2O5 +3H2O = 2H3PO4 m(h3Po4) (считаем по оксиду т. к он в недостатке) = 5*196/142 = 6.9 n(h3po4) = 6.9/196=0.035 W(h3Po4) =6.9/( 5 + 120 )* 100%= 6%

1)Напишем уравнение реакции:  120 г            5 г                  х г 3H2O        +   P2O5=======>2H3PO4  M=18г/моль   142г/моль     98г/моль m= 54 г          142 г             196 г Нужно выяснить какое из исходных веществ взято в недостатке.По этому веществу и решаем задачу. v(H2O)=120/18=6,7 моль(примерно) v(P2O5)=5/142 =0,035 моль Значит решаем по оксиду фосфора,т.к. видим что это в-во взято в недостатке 2)Составляем пропорцию из уравнение: 5/142=x/196 => x=5*196/142= 6,9 г(примерно) 3)Найдём кол-во в-ва.Формула : v(H3PO4)=m/M=6,9/98=0,07 моль 4)Массовая доля вычиляется по формуле: w=m(в-ва)*100%/m(р-ра)  m( р-ра)=120 г + 5 г=125 г w=6,9*100%/125= 5,52 % Ответ:6,9 г(примерно);0,07 моль;5,52 %