ЗАДАЧА: При взаимодействии 13.7 г бария с водой выделился 1 л водорода. Вычислите объемную долю выхода продукта реакции(в %)

Ba+ 2H2O= Ba(OH)2+H2 n(Ba) = 13,7/137= 0,1 моль         n=m/M(Ar)  Ar(Ba)= 137  M =137г/моль n(Ba)=n(H2) по условию реакции       n(H2) = 0,1моль Vтеор.(H2)  =0,1*22,4=2,24л  выход(буква этта) = Vпр*100*Vтеор.       выход=1*100/2,24=44,64% Ответ: 44,64%