ZnO-оксид цинка Термически разлагается? (Термолиз) Пример

Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску, кристаллизуются в гексагональной сингонии. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом: ZnO + C = Zn + CO; ZnO + CO = Zn + CO2; ZnO + H2 = Zn + H2O. С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O; ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]. При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты: ZnO + CoO = CoZnO2. При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом: 2ZnO + SiO2 = Zn2SiO4, ZnO + B2O3 = Zn(BO2)2. Получается при горении металлического цинка: 2Zn + O2 = 2ZnO; при термическом разложении солей: ZnCO3 = ZnO + CO2.