Дипломная работа: Качественный анализ (кислотно-основная классификация)
Белый осадок Мп(ОН)2 при стоянии темнеет за счет окисления кислородом воздуха вслелствие образования МпО(ОН)2 : 2 Мп(ОН)2 + 02 = 2 МпО(ОН)2
В присутствии перекиси водорода: Мп2+ + 2 ОН + Н2 02 — МпО(ОН)2 + Н2 0 Осадок Мп(ОН)2 растворяется в разбавленных растворах сильных кислот и в насыщенном растворе хлорида аммония: Мп(ОН)2 + 2Н —+ Мп2+ +2 Н2 О, Мп(ОН), 2NH4 С1 — Мп +2 NН3 Н2 О + 2 С1
Осадок МпО(ОН)2 не растворяется при действии этих реагентов.
2. Реакция окисления катионов Мп2 до перманганат — ионов. Реации окисления проводят в отсутствие хлорид — ионов Сl, так как они восстанавливаются пермавганат — нонами до хлора Сl2:
2 МпО4 + 10 С2 О8 + 16 Н — 2Мп2+ + 5 Сl2 + 8 Н2 0
а) Окисление висмугатом натрия в кислой среде.
2 Мп2+ + 5 NаВiО3 + 14 Н — 2 Мп04 + 5 Вi3 + 5Nа + 7 Н2 О
Раствор окрашивается в малиново — фиолетовый цвет.
б). Окисление персульфатом аммония. Реакцию проводят в кислой среде в присутствии катализатора — солей серебра (Аg3) при нагревании:
2 Мп2 + 5 820i + 8 Н20 = 2 Мп04 + 10 $042 + 16 Н.
В горячем растворе возможно разложение перманганат— ионов, которое замедляется в присутствии фосфорной кислоты Н3РО4.
Раствор окрашивается в малиновый цвет.
в). Окисление диоксидом свинца в кислой среде при нагревании:
2 Мп2+ + 5 РЬО2 + 4 Н = 2МпО4 + РЬ2+ + 2 Н2 0
При избытке соли марганца (1I)образуется МпО(ОН)2 . а не перманганат— ион.
З. Реакция с сульфид нонами: Мп2+ + S2- - — Мп S розовато-телесный Осалок Мп S растворяется в разбавленных кислотах.
Другие реакции марганца (II)
а) Катионы марганца образуют с аммиакатом серебра [Ag(NH3 )2 ]+ смесь МпО(ОН)2 и металлического серебра буро-черного цвета:
Мп2+ + 2 [Ag(NH3 )2 ]+ + 2 ОН- + 3 Н2 0 = МпО(ОН)2 + 2 Ag + 2 NH4 + 2NH3 Н2 0
б) карбонаты щелочных метталов аммония образуют с Мп2+ белый осадок МпСО3 , растворимый в кислотах;
в) гидрофосфат натрия осаждает белый осадок Мп3 (РО4 )2 ; растворимый в минеральных и уксусной кислотах (отличие от Al3+ , Cr3+ , Fe3+ ).
Аналитические реакции катиона железа Fe 2+
Акво-ионы железа (II) [Fe(H2 O)6 ]2+ практически бесцветны, .поэтому растворы солей железа (II) обычно не окрашены.
1. Реакции с щелочами и аммиаком: Fei + + 2 ОН- —- Fe(OH)?| (белый) На воздухе осадок постепенно темнеет: 4 Fe(OH)2 +О2 + 2 Н2 О —> 4 Fe(OH)3 | или с Н2 О2 .:2 Fe2+ + 4 ОН- + Н2 О2 -> 2 Ре(ОН)3 ^(красно-бурый) Fe(OH)2 растворяется в кислотах, но не растворяется в щелочах.
2. Реакция с гексацианоферратом (III) калия - феррицианидом калия
(фармакопейная):Ре2+ + [Fe111 (CN)6 f — Fe3+ + [Fe11 (CN)6 ]4 -
4 Fe3+ + 3 [Fe (CN)6 ]4 - + XH2 O — Fe4 [Fe (CN)6 ]3 -XH2 O
-турнбуллевая синь- (темно-синий)
Суммарно: 4Fe2+ +4[Fe-' (CN)6 ]3 - + XH2 O -♦ Fe111 [Fe- (CN)6 ]3 -XH2 O +[Fe- (CN)6 ]4 -