Учебное пособие: Примеры решения задач по реакциям электролиза

4Ag NO₃ + 2H₂ O = 4Ag ↓ + O₂ ↑ + 4HNO₃ (1)

раствор М=108г/моль

М=170г/моль

4 моль 4моль

2) (Ag) =

3) (AgNO₃ ) = (Ag) = 0,1моль

4) (AgNO₃ ) =

5) = (AgNO₃ ) – (AgNO₃ ) = 0,3моль – 0,1моль = 0,2моль

Значит после реакции (1) в растворе остается 0,2моль AgNO₃

6) Избыток AgNO₃ в растворе выступит в реально с добавленным раствором

CuCl₂ .

m_{р - ра} = 500г

= 13,5%

2AgNO₃ + CuCl₂ = 2AgCl ↓ + Cu(NO₃ )₂ (2)

2моль М=135г/моль

1моль

7) По условию, при электролизе оставшегося раствора на аноде выделился газ

V=8,96л (н.у.)

раствор

CuCl₂ = Cu²⁺ +2Cl^–

(H₂ O)

1 2 2 Cu²⁺ +2 Cu⁰

1 2 2 Cl^– -2Cl₂ ⁰

2Cl^– + Cu²⁺ Cl₂ ⁰ +Cu⁰

на катоде : Cu ²⁺ , H₂ O

на аноде : Cl ^– , H₂ O

ίV = 8.96л

CuCl₂ = Cu↓ + Cl₂ ↑ (3)

(H2O – раствор) Vm=22,4г/моль М