Учебное пособие: Примеры решения задач по реакциям электролиза

2H₂ O = 2H↑ + O₂ ↑ (1)

(р-р КОН) Vm=22,4 л/моль

2 моль

1) (КОН) – массовая доля щелочи в растворе после реакции электролиза, которая зависит от содержания гидроксида калия в исходном растворе (она не изменяется в ходе электролиза) и массы воды, которая подверглась электролизу.

(КОН) =

2) m_{конечн. р-ра} КОН = m_{исход. р-ра} КОН – m₁ (H₂ O)

3) m₁ (H₂ O) = ₁ (H₂ O) -M(H₂ O)

;

m₁ (H₂ O) = 4моль - 18 г/моль = 72г

4) m_{исход. р-ра} КОН = V _р-ра КОН -= 300мл - 1,2г/мл = 360г

5) m_исход. (КОН) = (КОН) -m_{исход. р-ра} КОН = 0,224 - 360мл = 80,64г

6) (КОН)

Ответ: после электролиза (КОН) = 0,28 (28%)

Задача №6

При электролизе 16г. расплава некоторого соединения

водорода с одновалентным элементом на аноде выделился водород количеством вещества 1 моль.

Установите формулу вещества, взятого для электролиза.

Решение

I I

m(Эл Н)=16г

(H2) = 1моль

Эл Н - ?

По условию, водород выделяется на аноде, значит, его ионы имеют отрицательный заряд, а искомый элемент имеет положительный заряд. Ясно, что ЭЛН – гидрид.

расплав

2 2 1 Эл⁺ +1Эл⁰

2 2 2H^– - 2Н₂ ⁰

2Эл⁺ + 2Н ^– 2Эл⁰ + Н₂ ⁰

Эл Н= Эл¹⁺ +Н ^1–

на катоде : Эл¹⁺