Учебное пособие: Примеры решения задач по реакциям электролиза
m=16г ί
=1моль
2ЭлН = 2Эл↓ + Н2 ↑
расплав 1 моль
2 моль
1) Mr (ЭлН) = (х + 1) а.е.м
2) 
3) 
4) 
5) х+1=8
х =7, Аr (Эл)=7, значит Эл – лимит
Ответ: ЭлН – LiH, гидрид лития
Задача № 7
Электролиз 400мл. 6%-ного раствора сульфата меди (II) (плотность 1,02г/мл) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 10г. Определите массовые доли соединений в оставшемся растворе и массы продуктов, выделившихся на инертных электродах.
Решение
Vр-ра CuSO4 = 400мл
= 6%
= 1,02 г/мл
∆mр-ра = 10г
н.у.
?
См. схему реакции электролиза и электронные полуреакции в задаче №4, часть VII
= 1,02 г/мл
Vр-ра =400мл
Ñmр-ра = 10г 
ί m - ? m - ?
2CuSO4 + 2H2 O = 2Сu↓ + O2 ↑ + 2H2 SO4 (1)
раствор М=64г/моль М=32г/моль М=98 г/моль
М=160 г/моль Vm=22,4 л/моль
2 моль 2моль 1 моль 2 моль