Учебное пособие: Примеры решения задач по реакциям электролиза
на катоде : Zn 2+ , H2 O
на аноде : Cl – , H2 O
= ?
mпр =68,25г 
=90%, Vпр =28,22л
ZnCl2 = Zn↓ + Cl2 ↑
(HO2 ) М=65 г/моль Vm=22,4 л/моль
1 моль 1 моль
1) (Zn) = 
; 2) mТ (Zn) = 
(Zn) -M(Zn);
3) 
; 
Т (Zn) = Т (Cl2 )
4) 
; 5) 
6) (Cl2 ) = 
; 7) mТ (Zn) = 1,4моль - 65 г/моль = 91г
8) (Zn) = 
Ответ: 
У(Zn) = 0,75 (75%)
Задача №4 . Определите массу медного купороса, помещенного в электролизёр, если при электролизе его водного раствора выделился кислород объемом 5,71 (н.у.), выход которого ставил 85% от теоретически возможного.
Решение
Vпр(O2)=5.71л
(н.у.)
(О2) = 85%
m(CuSO45H2O) -?
раствор
CuSO4 = Cu2+ + SO4 2–
2 4 2 Cu2+ + 2
Cu0
1 4 2H2 O - 4O2 0 + 4H+
2Cu2+ + 2H2 O 2Cu0 + O2 0 + 4H+
+2SO4 2- +2SO4 2–
(H2 O)
на катоде : Cu 2+ , H2 O
 |
на аноде : SO4 – , H 2 O
m= ?