Учебное пособие: Примеры решения задач по реакциям электролиза

Задача №1

При электролизе 1л раствора хлорида меди (II) на катоде выделилась медь массой 12,7г. Вычислите объем газа (н.у.), выделившегося на аноде, если плотность раствора близка к 1 г/мл.

Решение

Vр-ра CuCl2=1л

1г/мл

m(Cu)=12,7г

V (Cl2) - ?, н.у.

_{раствор} CuCl₂ = Cu²⁺ +2Cl^–

(H₂ O)

на катоде : Cu ²⁺ , H₂ O(H⁺ )

на аноде : Cl ^– , H₂ O

1 2 2 Cu²⁺ + 2Cu⁰

1 2 2Cl^— - 2 Cu₂ ⁰

Cu²⁺ + 2Cl^– Cu⁰ + Cl₂

m=12,7г V-?

CuCl₂ = Cu↓ + Cl₂ ↑

раствор М=64 г/моль Vm=22,4 л/моль

1 моль 1 моль

1) V(Cl₂ ) = (Cl₂ ) -V_m

2) ,

V (Cl₂ ) = 0,198 моль - 22,4 л/моль = 4,44 л

Ответ: V (Cl₂ ) = 4,44 л (н.у.)

Задача №2

При электролизе водного раствора нитрата серебра (I) на аноде выделилось 13,44л кислорода (н.у.). Определите массу выделившегося на катоде серебра, если выход серебра составил 90% от теоретически возможного, а выход кислорода – количественный.

Решение

Vпр (О2)=13,44л

(О2) = 100%

(Ag) = 90%

m ( Ag) - ?

--> ЧИТАТЬ ПОЛНОСТЬЮ <--