Учебное пособие: Примеры решения задач по реакциям электролиза

AgNO₃ = Ag²⁺ +NO₃ ^–

(H₂ O)

на катоде : Ag ⁺ , H₂ O(H⁺ )

нааноде: NO₃ ^– , H ₂ O

4 4 2 Ag²⁺ + 1 Ag⁰ NO₃ ^{— 1} 4 2H₂ O- 4 O₂ ⁰ +4H⁺

4Ag⁺ + 2H₂ O4Ag⁰ + O₂ ⁰ + 4H⁺

+4NO₃ ^— +4NO₃ ^—

=90% =100%

ίmпр=? Vпр = 13,44л

4AgNO₃ +2H₂ O = 4Ag↓ + O₂ ↑+ 4HNO₃

М=108 г/моль Vm=22,4 л/моль

4 моль 1 моль

1) _т (O₂ ) = _пр (O₂ ) =

2) 4 - 0,6моль = 2,4моль

3) m_Т (Ag) = 2,4 моль - 108 г/моль = 259,2г; m_пр (Ag) = m_Т (Ag) -(Ag)

4) m_пр (Ag) = 259,2г - 0,9 = 233,3г

Ответ: m_пр (Ag) = 233,3г

Задача №3

При электролизе водного раствора хлорида цинка на катоде выделился цинк массой 68,25г, а на аноде – хлор объемом 28,22л (н.у.). Определите выход цинка, если выход хлора составил 90% от теоретически возможного.

Решение

mпр (Zn)=68,25г

Vпр (Cl2)=28,22л

(Cl2) = 90%

(Zn) - ?

раствор

ZnCl₂ = Zn²⁺ +2Cl^–

1 2 2 Zn²⁺ + 2Zn⁰

1 2 2Cl^— - 2Cl₂ ⁰

Zn²⁺ + 2Cl^— Zn⁰ +Cl₂ ⁰