Учебное пособие: Примеры решения задач по реакциям электролиза

2) (CuSO₄ ) =

3) По условию процесс продолжается до тех пор, пока масса не уменьшилась на 10г, значит на электродах выделилось 10г веществ – меди и газообразного кислорода.

4) По уравнению реакции:

Пусть 1 часть продуктов (Cu и О₂ ) содержит х моль вещества,

тогда моль; моль

5) m(O₂ ) = 32x , г

m(O₂ ) = 32x , г m(O₂ ) + m(Cu) = 10

32(x) + 64 2x = 10

160x = 10

x = 0,0625

Значит: m(O₂ ) = 32 г/моль- 0,0625 = 2г

m(Cu) = 64 г/моль- 2 - 0,0625 моль = 8г

6) m₁ (H₂ SO₄ ) =(H₂ SO₄ ) -М(H₂ SO₄ )

7) (H₂ SO₄ ) = (Cu) = 2- 0.0625 моль = 0,125 моль

8) m₁ (H₂ SO₄ ) = 0,125 моль - 98 г/моль = 12,25г

9) m_общ. (CuSO₄ ) = m_р-ра CuSO₄ -(CuSO₄ ) = 408г - 0,06 = 24,48г

10) m₁ (CuSO₄ ) = (CuSO₄ ) -М(CuSO₄ )

(CuSO₄ ) -(Cu) = 2 - 0,0625 моль = 0,125 моль

m₁ (CuSO₄ ) = 0,125 моль - 160 г/моль = 20г

11) m_{избытка} (CuSO₄ ) = 24,48 – 20г = 4,48г

12) m_{р-ра после реакции} = m_{р-ра до реакции} - m(Cu; O₂ ) = 408г – 10г = 398г

13) (CuSO₄ ) = 0,0112 (1,12% CuSO₄ в оставшемся растворе)

14) (Н₂ SO₄ ) = 0,0308 (3,08% Н₂ SO₄ в оставшемся растворе)

Ответ: На электродах выделилось: m(Cu) = 8г; m(O₂ ) = 2г; в оставшемся растворе: (CuSO₄ ) =0,0112 (1,12%)

(Н₂ SO₄ ) = 0,0308 (3,08%)

Задача № 8

При электролизе раствора хлорида металла катион которого двухзаряден, на катоде выделилось 0,16г металла. При растворении этой массы металла в концентрированной азотной кислоте выделился бурый газ объемом 0,112 (н.у.) Определите состав хлорида и его массу в растворе.

Решение

II