Учебное пособие: Примеры решения задач по реакциям электролиза
2CuSO4 + 2H2 O = 2Сu↓ + O2 ↑ + 2H2 SO4
М=160 г/моль Vm=22,4 л/моль
2 моль 1 моль
1) m(CuSO4 -5H2 O) = 
(CuSO4 - 5H2 O) -M(CuSO4 -5H2 O)
2) (CuSO4 - 5H2 O) = (CuSO4 )
3) 
; 
4) 
5) 
6) 
7) (CuSO4 ) = 0,3 моль - 2 = 0,6 моль = (CuSO4 -5H2 O)
8) m(CuSO4 -5H2 O) = 0,6 моль - 250 г/моль = 150г
Ответ: 
m(CuSO4 -5H2 O) = 150г.
Задача № 5
Через электролизер, содержащий раствор гидроксида калия объемом 300мл с массовой долей вещества 22,4% (плотность 1,2 г/мл), пропустили электрический ток. Рассчитайте массовую долю гидроксида калия в растворе после отключения тока, если известно, что на катоде выделился газ объемом 89,6л (н.у.)
Решение
Vр-ра КОН = 300мл
= 22,4%
= 1,2 г/мл
V(H2) = 89,6л
н.у.
(КОН) -?
раствор
КОН= К+ + OН– (среда щелочная)
2 4 2 2H2 O +2
H2 0 + 2OH—
1 4 4OH— - 4 O2 0 + 2H2 O
4H2 O +4OH — 2H2 0 +4OH — +O2 0 +2H2O
(H2 O)
 |
на катоде : К+ , H 2 O
 |
на аноде : OH – , H2 O