Учебное пособие: Примеры решения задач по реакциям электролиза

5) M(Me) =

Этот металл – медь (валентность – II), выделяется на катоде из растворов солей, с HNO₃ (конец) реагирует с выделением NO₂ , что соответствует условию задачи).

Хлорид металла - CuCl₂ – хлорид меди (II)

6) m(CuCl₂ ) = (CuCl₂ ) - M(CuCl₂ )

(CuCl₂ ) = (Cu) = 0,0025 моль

m(CuCl₂ ) = 0,0025 моль - 135 г/моль = 0,34г

Ответ: CuCl₂ ; m(CuCl₂ ) = 0,34г

Задача № 9

1000г 5,1% - ного раствора нитрата серебра подвергнуто электролизу, при этом на катоде выделилось 10,8г вещества. Затем в электролизер добавили 500г 13,5% вещества. Затем в электролизер добавили 500г 13,5% -ного раствора хлорида меди (II). Полученный раствор снова подвергли электролизу до выделения на аноде 8,96л газа (н.у.). Определите массовые доли веществ в конечном растворе.

Решение

mр-ра Ag NO3=1000г

= 5,1%

m(Ag) = 10,8г

m_р-ра (CuCl₂ )=13,5%

V(Cl2) = 8,96л

н.у.

(в-в) -?

раствор

1) AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃ ^–

^{( H 2 O )}

4 4 1 Ag⁺ +1Ag ⁰

1 4 2H₂ O- 4O₂ ⁰ ₊ 4H⁺

4Ag ⁺ + 2 H₂ O 4Ag ⁰ +O₂ ⁰ + 4H⁺

+ 4NO₃ ^— + 4NO₃ ^—

на катоде : Ag ⁺ , H₂ O

на аноде : NO₃ ^– , H ₂ O

m_р-ра = 1000г

m=10,8