Учебное пособие: Примеры решения задач по реакциям электролиза

m (Ag) - ?

m (Cu) - ?

m (Au) - ?

1) Все металлы, катионами которых образованы данные соли, находятся в ряду активности металлов «после водорода» в ряду активности металлов «после водорода», значит на катодах будет протекать реакция восстановления только металлов:

Ag⁺ + 1Ag ⁰ ; n=1, M(Ag) = 108 г/моль

Cu⁺ + 2Cu⁰ ; n=2, M(Cu) = 64 г/моль

Au⁺ + 3Au ⁰ ; n=3, M(Au) = 197 г/моль

2) По формуле объединенного закона электролиза:

m (в-ва) = вычисляем массы металлов:

m(Ag) =

m(Cu) =

m(Au) =

Ответ: m(Cu) = 2г , m (Ag) = 6,7г , m(Au) = 4г.

Задача № 2

Вычислить массу газа, выделившегося на аноде при электролизе раствора серной кислоты, производившегося в течение 10 мин при силе тока 1,5А.

Решение

р-р H2SO4

F = 10мин = 600с

I = 1,5 A

F = 96 500 Кл/моль

m (O2) - ?

1) См. схему реакции электролиза и электронные полуреакции в примере №10 (часть IV). Электролиз раствора серый кислоты сводится к электролизу воды:

ί

2H₂ O = O₂ ↓ + 2H₂ ↑ ;

на аноде выделяется кислород: 2H₂ O- 4 = O₂ ↑+ 4H⁺ ;

значит n = 4

2) m(O₂ ) =

Ответ: m(O₂ ) = 0,075г

Задача № 3