Учебное пособие: Примеры решения задач по реакциям электролиза

m(Me) = 0,16г

m(NO₂ ) = 0,112л

н.у.

MeCl2 - ? m(NCl2 ) - ?

1) По условию, на катоде выделяется чистый металл, значит этот металл может находиться в ряду активности металлов «после водорода» раствор

MeCl₂ = Ме²⁺ + 2Cl^– m=0,16г

1 2 2 Me²⁺ +2Me⁰ (по условию)

1 2 2Cl^— - 2 Cl ⁰

Me²⁺ + 2Cl ^— Me ⁰ +Cl ⁰

(H₂ O)

на катоде : Me ²⁺ , H₂ O(H⁺ )

на аноде : Cl ^– , H₂ O

2) По условию реакции (1) нельзя однозначно вычислить (MeCl₂ ), так как в условии задачи нельзя не говорится о том, что процесс электролиза прошел до конца, поэтому основные расчеты проводим по уравнению реакции (2)

ί m = 0,16г

MeCl = Me ↑ + Cl₂ ↓ (1)

(H₂ O)

m = 0,16г II V = 0,112л

Me + 4HNO₃ = Me(NO₃ ) + 2NO₂ ↑ + 2H₂ O₂ (2)

1 моль (конц.) (по условию)

Vm=22,4л/моль

2 моль

1 2 2 Me⁰ +2 Me ²⁺

2 1 2 NO₃ ^— + 2Н⁺ + NO₂ ⁰ + H₂ O

Me⁰ + 2NO₃ ^— + 4Н⁺ Me ²⁺ +2NO₂ ⁰ + 2H₂ O

+ 2NO₃ ^— +2NO₃ ^—

в-ль; ок-е

ок-ль; в-е

3) (NO₂ ) =