Учебное пособие: Примеры решения задач по реакциям электролиза

8) Из (2): (CuCl₂ ) =

9) (CuCl₂ ) =

ÞCuCl₂ – в избытке

10) (CuCl₂ ) = (CuCl₂ ) - (CuCl₂ ) = 0,5моль – 0,1моль = 0,4моль

11) Из (3): (Cl₂ ) =

12) (CuCl₂ ) = (Cl₂ ) = 0,4моль, значит весь CuCl_, оставшийся в растворе после реакции (2), подвергся электролизу.

13) После всех процессов в электролизе останутся Cu(NO₃ ) – из (2)

(Cu(NO₃ )₂ ) = (AgNO₃ ) = = 0,1моль

m₂ (Cu(NO₃ )₂ ) = 0,1моль - 188г/моль = 18,8г

14) m_{исход р-ра} = m _р-ра AgNO₃ + m _р-ра CuCl₂ = 1000г + 500г = 1500г

15) m_{конеч р-ра} = m_{исход р-ра} – m₁ (O₂ ) – m₃ (Cl₂ ) – m₃ (Cu) – m₁ (Ag) – m₂ (AgCl)

16) (O₂ ) =

m₁ (O₂ ) = 0,025моль - 32г/моль = 0,8г; m₁ (Ag) = 10,8г (по условию)

17) m₃ (Cl₂ ) = (Cl₂ ) - М(Cl₂ ) = 0,4моль - 71г/моль = 28,4г.

m₃ (Cu) = (Cu) - М(Cu) = 0,4моль - 64г/моль = 25,6г

18) m₂ (AgCl) = (AgCl) - М(AgCl) = 0,2моль - 143,5г/моль = 28,7г

19) m_{конеч р-ра} = 1500г – 0,8г – 28,4г – 25,6г – 10,8г – 28,7г = 1405,7г

20)

Ответ:

VIII. Примеры решения задач на расчеты по законам электролиза М. Фарадея

Задача № 1

Через последовательно включенные в цепь постоянного тока растворы

нитрата серебра (I), сульфата меди (II) и хлорида золота (III) пропускали ток силой в течение 20 мин. Рассчитайте массы металлов, осевших на катоде.

Решение

р-ры Ag NO3

CuSO4

AuCl3

I = 5A

F = 20мин = 1200с