На 200 г 20% раствора карбоната натрия подействовали серной кислотой. Какой объем и количество вещества углекислого газа при этом образовалось?

1)Вычислим масса карбоната который вообще реагировал.ФОрмула: w=m(в-ва)*100%/m(р-ра)  m(в-ва)=w*m(р-ра)/100%  m(в-ва)=20%*200г/100%=40г 2)Напишем уравнение реакции:  40 г                                       х л Na2CO3+H2SO4===>Na2SO4 + CO2(стрелка вверх) + H2O  M=106г/моль                         Vm=22,4л/моль m= 106 г                                 V=22,4л Пропорция:40/106=x/22,4 => x=40*22,4/106=8,45 л 3)Вычислим кол-во в-ва.Формула: v=V/Vm v(CO2)=8,45/22,4=0,4 моль(примерно) Ответ:8,45 л;0,4 моль(примерно)