Негашеную известь (оксид кальция) получают нагреванием известняка. Зная, что оксид кальция получается при разложении карбоната кальция, рассчитайте, сколько негашеной извести можно получить из 200 кг известняка, содержащего 20 ...
Негашеную известь (оксид кальция) получают нагреванием известняка. Зная, что оксид кальция получается при разложении карбоната кальция, рассчитайте, сколько негашеной извести можно получить из 200 кг известняка, содержащего 20 % примесей. теоритический выход 85%
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьCaCO3=CaO+CO2
масса чистого CaCO3 =200*(100-20)/100=180кг
М(CaCO3 )= 100г/моль
М(CaO)=56г/моль
х -масса CaO
100- 56
180 х; х = 180*56/100= 100.8кг(выход по уавнению)
масса CaO при 85% выходе = 100,8*85/100= 85,68кг
Не нашли ответ?
Похожие вопросы